Polar Kovalent Bağ

 DERS KİTABI CEVAPLARINA BURADAN ULAŞABİLİRSİNİZ! 

Polar Kovalent Bağ

Polar Kovalent Bağlar

Elektronegatiflikleri birbirinden farklı iki atomun oluşturduğu kovalent bağlarda ortak kullanılan elektron çifti eşit olarak paylaşılmaz. Daha elektronegatif olan atom tarafından bu elektron çifti daha fazla çekilir ve böylece polar kovalent bağ oluşur.

Bazı atomlar arasındaki elektronegatiflik sırası aşağıda verilmiştir. 

F>O>N>Cl>Br>C>I>H

Cl (klor) atomunun elektronegatifliği H (hidrojen) atomundan çok fazla olduğu için ortak elektronlar klor atomu tarafından daha çok çekilir ve hidrojen kısmi pozitif yükle yüklenirken, klor kısmi negatif yükle yüklenir. Böylelikle dipol moment oluşur.

Dipol momenti olan moleküller polardır.

H+δ à Cl-δ

Polar kovalent bağ: Farklı iki ametal atomu arasında elektronların ortaklaşa kullanılması ile oluşan kimyasal bağa denir.

Örnek : H-Cl, H-Br, H2O, NH3, BH3 vs

Apolar kovalent bağ: Aynı iki ametal atomları arasında elektronların ortaklaşa kullanılması ile oluşan kimyasal bağdır.

N2 , O2, Br2, F2, H2(H-H) örnekler çoğaltılabilir.

Molekülde Polarlık Apolarlık

Merkez Atom : Bir molekülde genelde sayıca daha az ve diğer atomların bağlandığı atomdur.

CH4 sayıca az olan C merkez atomdur. NH3 Sayıca az olan N merkez atom.

**Merkez atom değerlik elektron sayısı kadar aynı atomla bağ yapmış ise molekül apolardır. 

CH4 ü inceleyecek olursak. 6C : 1s2 / 2s2 2p2 değerlik elektron sayısı 4 ve C 4 tane aynı atomla(H) bağ yapmış molekül apolardır. Burada C-H arasındaki bağ polar iken CH4 molekülü apolardır.

BH3 inceleyecek olursak. 5B :1s2 / 2s2 2p1 Değerlik elektron sayısı 3 ve B 3 tane aynı atomla (H) bağ yapmış molekül apolardır.

**Molekül iç bağları yalnızca apolar kovalent bağ olan moleküller —->apolar moleküldür.

N2 , O2, Br2, F2, H2 bu şekilde apolar kovalent bağlı bileşiklerin tamamının molekülüde apolardır.

Merkez atom değerlik elektron sayısından daha az bağ yapmış yada farklı atomlarla bağ yapmışsa molekül polardır.

NH3 inceleyecek olursak. Merkez atom sayıca Az olan N atomudur. 7N : 1s2 / 2s2 2p3 değerlik elektron sayısı 5 ancak yaptığı bağ sayısı NH3 te de görüldüğü üzere 3 tane H bağlı. Merkez atom değerlik elektron sayısından daha az bağ yapmış olduğu için molekül polardır.

H2O inceleyecek olursak. Merkez atom sayıca Az olan O atomudur. :1s2 / 2s2 2p4 değerlik elektron sayısı 6 ancak yaptığı bağ sayısı H2O da da görüldüğü üzere O ya 2 tane H bağlı.Merkez atom değerlik elektron sayısından daha az bağ yapmış olduğu için molekül polardır.

CH3F bileşiğini inceleyecek olursak. 6C : 1s2 / 2s2 2p2 değerlik elektron sayısı 4 ve C 4 tane farklı atomlarla (H ve F ) bağ yapmış molekül polardır.

** 2 atomlu polar kovalent bağlı moleküller polar moleküllerdir.

H-Cl, H-Br, H-I vs

Bu konunun farklı anlatım metodları vardır. Hibritleşme konusunu bilmeyenler için kısaca bu şekilde özetleyebiliriz. Yine geometrik şekillerle de anlatımı mevcuttur.

 DERS VE ÇALIŞMA KİTABI CEVAPLARINA BURADAN ULAŞABİLİRSİNİZ